Pierderea în greutate a oxidului de azot. Informaţii nutriţionale


pierderea în greutate a oxidului de azot

Experimente timpurii[ modificare modificare sursă ] Experimentul lui Filon a inspirat ulteriorii cercetători. Primele experimente cunoscute despre relația dintre ardere și aer a fost realizat de către Filon din Bizanțun scriitor din domeniul mecanicii din Grecia Anticăsecolul al II-lea î.

În pierderea în greutate a oxidului de azot sa, Pneumatica, Filon a observat că inversarea unui vas deasupra unei lumânări aprinse și înconjurarea gâtului vasului cu apă a avut ca efect ridicarea apei. Multe secole mai târziu, Leonardo da Vinci s-a bazat pe munca lui Filon, observând faptul că părți din aer sunt consumate în timpul combustiei și respirației.

  1. Oxigen - Wikipedia
  2. Как они это делают.
  3. Мягкое белое излучение шара озаряло узкий коридор, блики света плясали на сверкающих стенах; пока этот источник огня не иссякнул, они, по крайней мере, могли видеть, куда направляются, и в случае опасности -- сразу же обнаружить любую видимую угрозу.

Chimistul englez John Mayow — a îmbunătățit munca sa prin demonstrarea faptului că focul are nevoie doar de o parte din aer, pe care a numit-o spiritus nitroaereus sau simplu nitroaereus.

Mayow a observat că stibiul crește în greutate dacă este încălzit, și a dedus că nitroaereus s-ar fi combinat cu metalul.

pierderea în greutate a oxidului de azot

Stahl a contribuit la dezvoltarea și popularizarea teoriei flogisticului. Stabilită în de către alchimistul german J. Becherși modificată de chimistul Georg Ernst Stahl la[21] teoria flogisticului afirma faptul că toate materialele combustibile erau alcătuite din două cum să stimulezi metabolismul și să pierzi grăsimea. O parte, denumită flogistic, era eliberată când substanța care îl conținea era arsă, iar partea deflogisticată se credea că era forma sa adevărată, sau calx.

Linguee Apps

Aerul nu a avut un rol în teoria flogisticului, și nici nu s-au efectuat experimente cantitative inițiale pentru a testa idea; în schimb, teoria era bazată pe observațiile referitoare la ce se întâmplă când ceva arde, pe faptul că majoritatea obiectelor comune par să devină mai luminoase și să piardă ceva în timpul procesului. Oxigenul a fost descoperit pentru prima dată de către farmacistul suedez Carl Wilhelm Scheele.

El a produs oxigen gazos prin încălzirea oxidului mercuric și a diverșilor azotați prin anul Totuși, acel document nu a fost publicat până în anul Cunoscutul chimist francez Antoine Laurent Lavoisier a spus că ar fi descoperit noua substanță independent. Totuși, Priestley l-a vizitat pe Lavoisier în octombrie și i-a povestit despre experimentul său și cum a produs noul gaz. De asemenea, Scheele i-a trimis o scrisoare lui Lavoisier pe 30 septembrieîn care descria propria descoperire a substanței anterior necunoscute, însă Lavoisier nu a recunoscut niciodată că ar fi primit-o o copie a scrisorii a fost găsită printre lucrurile lui Scheele, după moartea sa.

Article Publicată Data ultimei modificări Photo: © Stella Carbone Topics: Poluarea atmosferică Atenuarea schimbărilor climatice Mediu şi sănătate Respirăm din momentul în care ne naștem și până când murim. Este o nevoie constantă și vitală, nu doar pentru noi, ci pentru toate formele de viaţă de pe Pământ. Calitatea precară a aerului ne afectează pe toţi: este nocivă pentru sănătatea noastră și pentru sănătatea mediului, iar acest lucru duce la pierderi economice. Dar din ce este format aerul pe care îl respirăm și de unde provin diverșii poluanţi?

Într-un experiment, Lavoisier a observat că nu era nicio creștere în greutate când staniul metalic și aerul au fost încălzite într-un recipient închis.

De asemenea a realizat că staniul a crescut în greutate și că aceea creștere măsura la fel cu masa aerului care a intrat. Acestea și alte experimente referitoare la ardere au fost documentate în cartea sa, Sur la combustion en général, care a fost publicată în Termenul azote a devenit mai târziu azot în română nitrogen în englezăși a fost preluat în diferite limbi europene.

pierderea în greutate a oxidului de azot

Goddard și o rachetă cu oxigen lichid pe post de combustibil. Ipoteza atomică originală a lui John Dalton afirma faptul că toate elementele chimice erau monoatomice și că atomii din compuși ar fi avut în mod normal cele mai simple rapoarte atomice. De exemplu, Dalton a crezut că formula chimică a apei era HO, prezentând masa atomică a oxigenului ca fiind de opt ori cea a hidrogenului, în contrast cu valoarea modernă de aproximativ Folosind o metodă de cascadă, chimistul și farmacistul elvețian Raoul Pierre Pictet a evaporat dioxid de sulf lichid pentru a lichefia dioxidul de carbon, care în parte a fost evaporat pentru a răci oxigenul gazos suficient pentru a pierderea în greutate a oxidului de azot fi lichefiat.

  • Pierderea în greutate corporală la moarte
  • Pierderea de grăsime mai întâi la ultima oprire
  • Elemente de bază ale atmosferei Troposfera este un strat în care se observă mișcări verticale și orizontale puternice, aici vremea, fenomenele sedimentare, condiții climatice
  • Slăbire de citrice
  • oxid de cupru - English translation – Linguee
  • Aerul pe care îl respirăm — Agenţia Europeană de Mediu
  • Cititul te face să pierzi în greutate

El a trimis pe 22 decembrie o telegramă către Academia Franceză de Științe din Parisanunțând descoperirea oxigenului lichid. Oxigenul a fost lichefiat în formă stabilă, pentru prima dată, pe 29 martiede către savații polonezi de la Universitatea JagiellonăZygmunt Wróblewski și Karol Olszewski.

Ambii au micșorat temperatura aerului până s-a lichefiat, apoi au distilat componenții gașozi prin fierberea lor pe rând, iar apoi i-au cules. Această metodă de sudură și tăiere a metalelor a devenit mai târziu comună, iar astăzi aparatul folosit pentru acest proces este cunoscut sub denumirea de suflător oxiacetilenic. Goddard a devenit prima persoană care a dezvoltat un motor de rachetă care folosea combustibil lichid; motorul utiliza benzină pe post de combustibil și oxigen lichid pe post de oxidant.

Conţinut similar

În condiții normale de temperatură și presiune, oxigenul este un gaz incolor, inodor și insipid cu formula moleculară O 2, în cadrul căreia doi atomi de oxigen sunt legați chimic unul de altul printr-o configurație electronică cu triplet de spini.

Această legătură este de ordinul doi, și este adesea simplificată în descriere ca o legătură dublă [33] sau ca o combinație dintre o legătură a doi electroni și două legături a trei electroni. Mai pe larg, ei formează un magnet în prezența unui câmp magnetic, din cauza momentului magnetic al spinului electronilor nepereche din moleculă, și a interacțiunii de schimb negativ dintre moleculele de O 2 vecine. Este mult mai reactiv față de moleculele organice decât oxigenul molecular în sine.

În natură, oxigenul singlet se formează de obicei din apă în timpul fotosintezei, utilizându-se energia solară.